Un état où les propriétés macroscopiques d'un système sont stables et où aucun flux net ne se produit.L'équilibre est un état dans lequel les propriétés macroscopiques d'un système—telles que la température, la pression ou la concentration—restent constantes dans le temps parce que tous les flux nets (de chaleur, de particules ou de quantité de mouvement) sont compensés. En thermodynamique, l'équilibre implique qu'il n'y a pas d'échange net avec l'environnement, tandis qu'en mécanique, il signifie que la force nette et le couple sont nuls. Le concept s'étend aux écosystèmes, à l'économie et aux systèmes quantiques, où il décrit des configurations stables qui résistent aux perturbations.
Le concept d'équilibre trouve ses racines dans la mécanique ancienne, mais sa formulation thermodynamique moderne a émergé au XIXe siècle avec Rudolf Clausius et Willard Gibbs, qui ont formalisé les conditions d'équilibre en termes d'énergie libre. John von Neumann a ensuite appliqué les idées d'équilibre à la théorie des jeux et à l'économie.
L'équilibre apparaît lorsque des processus opposés se produisent à des vitesses égales. Par exemple, dans l'équilibre thermique, la chaleur circule entre deux corps à la même vitesse dans les deux sens, de sorte que les températures restent égales. Dans l'équilibre chimique, les vitesses des réactions directe et inverse correspondent. Les systèmes tendent vers l'équilibre en raison de la deuxième loi de la thermodynamique, qui conduit l'entropie à un maximum. Les perturbations peuvent déplacer l'équilibre, mais le système y revient souvent grâce à des forces de rappel, comme le décrit le principe de Le Chatelier en chimie ou la stabilité de Lyapunov en dynamique.
Les principes d'équilibre sont utilisés dans la conception des procédés chimiques, la modélisation climatique et la science des matériaux pour prédire les phases stables ; en physique quantique, ils sous-tendent l'étude de la thermalisation et de la localisation à plusieurs corps.
Un système peut être en équilibre tout en étant dynamique—par exemple, une solution saline saturée a une concentration constante, mais les ions individuels se dissolvent et se recristallisent constamment à des vitesses égales.







