
Функция, описывающая вероятность обнаружения частиц с разными скоростями в газе.Распределение скоростей описывает, как скорости частиц в газе распределены по величине. В классическом идеальном газе в тепловом равновесии оно задаётся распределением Максвелла–Больцмана, которое показывает, что большинство частиц имеют скорости, близкие к характерному значению, с длинным хвостом, уходящим в область высоких скоростей. Распределение зависит от температуры и массы частиц: более тяжёлые частицы в среднем движутся медленнее, а более высокая температура расширяет распределение. Это понятие является центральным в статистической механике и объясняет такие явления, как испарение, скорости химических реакций и уширение спектральных линий.
Джеймс Клерк Максвелл впервые вывел это распределение в 1860 году, а Людвиг Больцман обобщил его в 1870-х годах, включив внешние силы и неоднородные условия.
В газе частицы постоянно сталкиваются и обмениваются энергией. Со временем система достигает стационарного состояния, в котором вероятность найти частицу с заданной скоростью подчиняется определённой функциональной форме. Распределение Максвелла–Больцмана возникает из предположений о молекулярном хаосе и равной априорной вероятности энергетических состояний. Функция распределения f(v) задаёт плотность вероятности для скорости v и выводится из больцмановского фактора exp(-E/kT) в сочетании с плотностью состояний в пространстве скоростей. Наиболее вероятная скорость, средняя скорость и среднеквадратичная скорость связаны с температурой и массой.
Распределение скоростей используется для расчёта скоростей эффузии в вакуумных системах, для моделирования газовой динамики в астрофизике и при проектировании экспериментов с молекулярными пучками.
Распределение скоростей объясняет, почему некоторые молекулы в атмосфере Земли движутся достаточно быстро, чтобы преодолеть гравитацию, и поэтому лёгкие газы, такие как водород и гелий, редки в нашей атмосфере.










