زيادة الاعتلاج تفضل التكوين التلقائي للبنى المنتظمة من مكونات غير منتظمة.التجميع الذاتي المُوجَّه بالاعتلاج هو عملية تكون فيها الفوضى، وليس النظام، هي المحرك الذي يبني البنية. في الحدس اليومي، يرتبط الاعتلاج بالفوضى والعشوائية، لذا يبدو متناقضًا أن زيادة الاعتلاج قد تؤدي إلى التكوين التلقائي لأنماط منتظمة. ومع ذلك، في العديد من الأنظمة—من الغرويات إلى الجزيئات البيولوجية—فإن الميل إلى تعظيم الاعتلاج يدفع المكونات فعليًا إلى ترتيبات منتظمة بشكل مدهش. يحدث هذا لأن "الفوضى" المهمة هي الحرية الكاملة لحركة جميع أجزاء النظام، وأحيانًا يتم تعظيم هذه الحرية عندما تتجمع المكونات المرئية في شبكة منتظمة ومرتبة.
تم توضيح المفهوم في منتصف القرن العشرين، ولا سيما بواسطة لارس أونساغر في عام 1949، الذي أظهر أن القضبان الصلبة يمكن أن تشكل طورًا نيماتيكيًا منتظمًا purely بسبب الاعتلاج. لاحقًا، في التسعينيات، أكدت التجارب مع الجسيمات الغروية هذه التوقعات وجعلت هذه الظاهرة معروفة على نطاق واسع.
المفتاح هو التمييز بين اعتلاج المكونات نفسها واعتلاج الوسط المحيط (غالبًا مذيب). عندما تكون الجسيمات أو الجزيئات الكبيرة مزدحمة معًا، يكون اهتزازها العشوائي مقيدًا. من خلال ترتيب نفسها في بنية منتظمة، فإنها تخلق حجمًا حرًا أكبر لجزيئات المذيب للتحرك فيه، مما يزيد من الاعتلاج الكلي للكون. البنية المنتظمة ليست نتيجة لقوى تجاذب، بل نتيجة للدافع الجماعي للنظام لتعظيم عدد الحالات المجهرية المتاحة. يُطلق على هذا غالبًا "تأثير الاستنزاف" أو "التثبيت الفراغي" في علم الغرويات.
يُستخدم في علم المواد لإنشاء بلورات فوتونية، وفي علم الأحياء لفهم كيفية تجميع الفيروسات ذاتيًا، وفي تقنية النانو لبناء مصفوفات منتظمة من الجسيمات النانوية لأجهزة الاستشعار والطلاءات.
حتى الكرات الصلبة البسيطة—بدون أي قوى تجاذب على الإطلاق—يمكن أن تشكل بلورة تلقائيًا عندما يكون تركيزها مرتفعًا بما يكفي، purely لأن الترتيب البلوري يمنح الكرات مساحة أكبر للاهتزاز.
| E | متغير | energy of the monopole configuration — طاقة joule |
| R | متغير | separation distance between monopoles — مسافة metre |
| ∝ | مؤثر | is proportional to — تناسب |
| hcap(γ_t) | متغير | Half-plane capacity of the Loewner hull at time t — half plane capacity metre squared |
| t | متغير | Time parameter of the Loewner evolution — زمن second |
| ΔS_mix | متغير | Entropy change upon mixing — entropy change joule per kelvin |
| x_i | متغير | Mole fraction of component i — mole fraction |
| R | ثابت | Universal gas constant relating energy scale to temperature — ثابت الغاز = 8.314462618 joule per mole per kelvin |
| ∑ | مؤثر | Sum over all components i — جمع |
| ln | مؤثر | Natural logarithm — لوغاريتم طبيعي |














