The zeroth law of thermodynamics states that if two systems are each in thermal equilibrium with a third, they are in thermal equilibrium with each other.La thermodynamique commence par le principe zéro parce qu'il a été reconnu plus tard que les premier et deuxième principes, mais s'est avéré plus fondamental. Il a été formulé par Ralph Fowler en 1931. L'essentiel : l'équilibre thermique est transitif. Si le café dans le thermos et l'air dans la pièce ont la même température, et que l'air dans la pièce a la même température que le livre sur l'étagère, alors le café et le livre sont également « d'accord » sur la température.
Et bien que l'idée de température soit aussi ancienne que les observations du refroidissement, la formalisation de la loi a eu lieu au XXe siècle. Ralph Fowler, en 1931, en discutant des principes de la mécanique statistique, a appelé ce postulat « zéro » car il précède logiquement les premier et deuxième principes formulés plus tôt. Le terme s'est rapidement imposé.
La loi est à la base de toute la thermométrie et de la calorimétrie. Sans elle, la notion de température serait indéfinie. Limites d'applicabilité : la loi s'applique aux systèmes macroscopiques en équilibre. Dans les processus hors équilibre, pour les objets nanométriques ou dans les champs gravitationnels forts, des précisions peuvent être nécessaires.
Le thermomètre fonctionne précisément parce qu'il atteint l'équilibre avec l'objet mesuré, et nous voyons la température commune.
Les thermomètres sont apparus bien avant la thermodynamique formelle. Galilée avait déjà créé un thermoscope en 1593, sans savoir qu'il incarnait le principe zéro.
| N | variable | null depth ratio — null depth ratio |
| I_min | variable | minimum intensity — intensité watt per square metre |
| I_max | variable | maximum intensity — intensité watt per square metre |











