principio

principio de incertidumbre de Heisenberg

The Heisenberg uncertainty principle states that the position and momentum of a particle cannot both be precisely determined simultaneously.
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Descripción

En el mundo cuántico no se puede saber a la vez con precisión dónde está una partícula y a qué velocidad se mueve. Si intentamos medir mejor la posición, la velocidad se vuelve más borrosa, y al revés. Es como intentar fotografiar un colibrí en vuelo: para congelar el movimiento necesitas una exposición corta, pero entonces la foto sale oscura y borrosa. O puedes hacer una foto brillante con larga exposición, pero las alas saldrán movidas. La naturaleza parece jugar al escondite: cuanto más sabes de una cosa, menos de la otra.

Historia

Werner Heisenberg formuló el principio en 1927 mientras trabajaba en Copenhague bajo la dirección de Niels Bohr. Inicialmente razonó en términos de un microscopio mental, mostrando que la medición de la posición de un electrón mediante la dispersión de un rayo gamma introduce inevitablemente incertidumbre en el momento. Posteriormente, Hermann Weyl y Earle Kennard le dieron rigor matemático deduciendo la desigualdad a partir de las relaciones de conmutación. Bohr generalizó el principio en la idea de complementariedad. Más tarde se extendió a otros pares de variables, como las proyecciones del momento angular y el ángulo.

Cómo funciona

El principio opera siempre, pero se manifiesta de forma notable en las micropartículas, donde la constante de Planck no es despreciable. En el macrocosmos, el producto de las incertidumbres suele ser insignificante comparado con los tamaños e impulsos de los cuerpos, por lo que no notamos restricciones. En tecnologías cuánticas, por ejemplo en el microscopio de efecto túnel, determina la resolución. El principio también limita la precisión en la medición simultánea de señal y fase en óptica cuántica. La relación energía-tiempo explica la creación de partículas virtuales: pueden existir «tomando prestada» energía del vacío durante un tiempo inversamente proporcional a esa energía.

Dato curioso

¡El principio de incertidumbre impide que los electrones caigan al núcleo del átomo! Si un electrón «se posara» en el núcleo, su posición estaría muy definida, pero su momento sería enorme y saldría disparado inmediatamente. Así que los átomos son estables precisamente gracias a la incertidumbre cuántica.

Concept graph →

Fórmulas

$$\Delta x \Delta p \geq \frac{\hbar}{2}$$
Minimum uncertainty in position and momentum.
Qué hay en la fórmula
\Delta xvariableStandard deviation of position — incertidumbre de posición metre
\Delta pvariableStandard deviation of momentum — momentum uncertainty kilogram metre per second
\hbarconstanteReduced Planck constant — constante de Planck reducida = 1.054571817e-34 joule second
δxδp=\frac{1}{2} · 2505.00475v2
δxδp\geq\frac{ħ}{2} · 2602.16215
δxδp\geq\frac{ħ}{2} · 2607.06967
δxδp\ge\frac{h}{4π} · 2602.19671

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