La unidad natural del momento magnético del electrón, definida como eh/(4πmₑc).El magnetón de Bohr es la unidad natural para medir el momento magnético de un electrón. Cuantifica la intensidad del dipolo magnético intrínseco del electrón, que surge de su espín y de su movimiento orbital. Esta constante es fundamental para comprender el magnetismo a escala atómica, desde la resonancia de espín electrónico hasta las propiedades magnéticas de los materiales.
El concepto fue introducido por Wolfgang Pauli en 1920, quien lo propuso como unidad natural para los momentos magnéticos atómicos, basándose en trabajos anteriores de Niels Bohr y otros sobre las propiedades magnéticas de los átomos.
El magnetón de Bohr se define como μ_B = eħ/(2m_e), donde e es la carga elemental, ħ es la constante de Planck reducida y m_e es la masa del electrón. Representa el momento magnético de un solo electrón con una unidad de momento angular orbital. El espín del electrón contribuye con un momento magnético de aproximadamente un magnetón de Bohr (con una pequeña corrección debida a la electrodinámica cuántica). En un campo magnético externo, la energía del momento magnético de un electrón se divide en niveles discretos—el efecto Zeeman—con una separación energética proporcional al magnetón de Bohr multiplicado por la intensidad del campo.
Se utiliza en espectroscopia de resonancia de espín electrónico (ESR) para identificar radicales libres e iones de metales de transición, y en el diseño de dispositivos de almacenamiento magnético y sensores cuánticos.
El momento magnético del electrón es ligeramente mayor que un magnetón de Bohr—aproximadamente 1,001159652—una desviación que fue una prueba clave de la electrodinámica cuántica y que condujo a la predicción más precisa en física.













